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C
Spezies
C
Zn.ges
1
Zn
2+
Zn(OH)
2-
0,8
Zn(OH)
2
0,6
0,4
Zn(OH)
-
0,2
Zn(OH)
+
0
0
2
4
6
8
10
12
14
pH
Abb. 2.1
Relative Konzentration der Zn(II)-Hydrolysespezies in Abhängigkeit vom pH-Wert bei
25 °C
Im Hinblick auf die Beschreibung des Zustands der Phasengrenze Adsor-
ber/wässrige Lösung sei auf die Versuchsanleitung zum Versuch
2.4
„Isoelek-
trischer Punkt von suspendierten Teilchen“ verwiesen.
Bestimmte Kationen hydrolysieren in merklichem Umfange im Bereich von pH
D
3bispH
D
12. Dazu gehören vor allem die Kationen der 3d-Elemente. Für die
zu untersuchenden Zn-Ionen ergeben sich folgende Reaktionen:
Zn
2C
C
OH
•
ZnOH
C
;
ZnOH
C
C
OH
•
Zn
.
OH
/
2
;
/
2
C
OH
•
Zn
/
3
;
/
3
C
OH
•
Zn
2
4
Zn
.
OH
.
OH
Zn
.
OH
.
OH
/
:
(2.20)
Mit Hilfe der Gleichgewichtskonstanten der einzelnen Hydrolyseschritte lassen sich
die Anteile der jeweiligen Zn(II)-Hydrolysespezies an der Gesamtkonzentration
Bei niedrigen pH-Werten finden sich stets die positiv geladenen Hydrolysespe-
zies, die mit zunehmender Basizität der Lösung in das ungeladene Hydroxid und
schließlich in negativ geladene Spezies überführt werden.
In Abb.
2.2
sind die absoluten Konzentrationen der einzelnen Hydrolyseprodukte
in Abhängigkeit vom pH-Wert dargestellt.
