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raum durch Neutralisationstitration mit HCl (Indikator Bromthymolblau) ermit-
telt. Zwischen den einzelnen Versuchen und am Ende des Praktikums sind die
Zellen und Elektroden gründlich mit Deionat zu spülen.
1.1.7.5 Schwerpunkte für das Kolloquium
Begriffe Leitfähigkeit, molare und Äquivalentleitfähigkeit, molare und Äquivalent-
grenzleitfähigkeit, Einzelleitfähigkeit, Überführungszahl, experimentelle Bestim-
mung der Überführungszahl
1.1.7.6 Literaturhinweise
1.
Atkins PW, de Paula J (2006) Physikalische Chemie. 4. Aufl. Wiley-VCH, Wein-
heim
2.
Atkins PW (2001) Kurzlehrbuch Physikalische Chemie. 3. Aufl. Wiley-VCH,
Weinheim
3.
Wedler G, Freund HJ (2012) Lehrbuch der Physikalischen Chemie. 6. Aufl.
Wiley-VCH, Weinheim
1.2 Chemische Kinetik
1.2.1 Iodierung von Aceton
1.2.1.1 Aufgabenstellung
Das Ziel des Versuches besteht darin, anhand der Iodierung von Aceton die
Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu verfolgen und ihre Geschwin-
digkeitskonstante zu bestimmen. Die Veränderung der Konzentration ist, da es
sich um eine Farbreaktion handelt, mit einem UV/VIS-Spektrometer zu verfol-
gen. Der Versuch dient somit gleichzeitig zum Kennenlernen der Methode der
UV/VIS-Spektrometrie.
1.2.1.2 Theoretische Grundlagen
Für die Iodierung von Aceton wird folgender Mechanismus angenommen:
H
+
k
2
CH
3
C CH
3
H
3
C C CH
2
O
OH
Ketoform Enolform
(1.69)
k
H
3
C
C CH
2
+
,
2
H
3
C
C CH
2
I + HI
(1.70)
OH
2
