Chemistry Reference
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Tab. 1.5
Ebullioskopische und kryoskopische Konstanten verschiedener Stoffe
Stoff
K
e
.
K
kg
=
mol
/
K
k
.
K
kg
=
mol
/
Wasser
0,51
1,86
Ethanol
1,22
1,99
Benzen
2,53
5,12
Essigsäure
3,07
3,90
Cyclohexan
2,76
20,0
Tetrachlormethan
5,20
29,8
Campher
6,09
40,0
Stoffe angegeben. K
e
und K
k
haben die Maßeinheit (K
kg
=
mol).
Aus den Werten ist ersichtlich, dass bei gleichen Massenverhältnissen der Effekt
der Gefrierpunkterniedrigung größer als der der Siedepunkterhöhung ist. Deshalb
wird erstere Methode bevorzugt angewendet, wenn es um die Bestimmung der Mol-
masse von B geht.
Voraussetzungen für die Anwendbarkeit der Methode sind:
Die Substanz B muss im Lösungsmittel A gut löslich sein.
Zwischen A und B darf beim Auflösen keine chemische Reaktion stattfinden.
Es muss sich um verdünnte Lösungen handeln (x
B
x
A
).
Beim Erstarren/Ausfrieren darf nur das reine Lösungsmittel, nicht etwa ein Kris-
tallgemisch, auskristallisieren.
1.1.5.3 Geräte und Chemikalien
Kryoskopieapparatur nach Beckmann
Kontrollthermometer
Stoppuhr
Kältemischung
ein entsprechendes Lösungsmittel
mehrere zu lösende Stoffe
1.1.5.4 Versuchsdurchführung
Die Kryoskopieapparatur nach Beckmann besteht aus einem doppelwandigen Glas-
Lösung, deren Gefrierpunkte zu bestimmen sind. In das Glasgefäß wird außerdem
ein Beckmann-Thermometer (bzw. ein Thermoelement) zur Messung der Tempe-
ratur eingeführt. Die Kryoskopieapparatur hängt in einem weiteren Glasgefäß, das
mit einer Kältemischung aus 450 g Eis, 125 g Kochsalz und 250ml destilliertem
Wasser (
• D12
bis
15
°C) zu füllen ist. Die Temperatur der Kältemischung soll
mindestens 5 Kelvin unterhalb der zu erwartenden Gefrierpunkttemperatur liegen.
Zunächst wird der Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels ermittelt. Dazu bringt
man vorgekühltes Lösungsmittel in das Messgefäß. Die Masse soll so bemessen
