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3
Tab. 40:
Geohydrochemisch wichtige Redoxpotenziale (
E
o
).
Redoxpotential
E
o
(V)
Co
2+
Co
3+
+ e
-
1,84
Ni
2+
+ 2 H
2
O
NiO
2
+ 4 H
+
+ 2 e
-
1,75
Mn
2+
Mn
3+
+ e
-
1,51
Pb
2+
+ 2 H
2
O
PbO
2
+ 4 H
+
+ 2 e
-
1,46
O
2
+ 4 H
+
+ 4 e
-
2 H
2
O
1,23
NO + 2H
2
O
NO
3
4 H
+
+ 3 e
-
0,94
NH
+
4
+ 3 H
2
O
NO
3
+ 10 H
+
+ 8 e
-
0,84
Fe
2+
Fe
3+
+ e
-
0,77
Ni(OH)
2
+ 2 OH
-
NiO
2
+ 2 H
2
O + 4 e
-
0,49
H
2
SO
3
+ 4 H
+
+ 4 e
-
S + 3 H
2
O
0,45
4 OH
-
0
2
+ 2 H
2
O + 4 e
-
0,40
PbO + 2 OH
-
PbO
2
+ H
2
O + 2 e
-
0,25
H
2
SO
3
+ H
2
O
SO
2-
+ 4 H
+
+ 2 e
-
0,17
Mn(OH)
2
+ OH
-
Mn(OH)
3
+ e
-
0,15
S
2-
+ 4 H
2
O
SO
2-
+ 8 H
+
+ 8 e
-
0,14
Co(OH)
2
+ OH
-
Co(OH)
3
+ e
-
0,12
NO
2
+ 2 OH
-
NO
3
+ H
2
O + 2 e
-
0,01
2 H
+
+ 2 e
-
H
2
0,00
Cu
2
O + H
2
O + 2 OH
-
2 Cu(OH)
2
-0,08
NH
3
+ 9 OH
-
NO
3
+ 6 H
2
O + 8 e
-
-0,12
S
2-
S
0
+ 2 e
-
-0,48
Fe(OH)
2
+ OH
-
Fe(OH)
3
+ e
-
-0,56
R
= universelle Gaskonstante = 8,314
(J/(mol · K)),
EE
RT
F
(Gl. 117)
ln (O )
c
Ho
4
2
4
T
=
absolute Temperatur (K),
RT
F
RT
F
F
=F
ARADAY
-Konstante = 96,484 · 10
3
( J/(V · mol)),
2
ln (H )
c
ln (H O) .
c
4
4
2
c
(X)=
Stoffmengenkonzentration eines Stoffes
oder Ions (mol/l);
Bei verdünnten Lösungen kann statt der Stoff-
mengenkonzentration auch das Produkt aus der
Aktivität
a
(X) und der Standardkonzentration
c
0
(= 1 mol/l) verwendet werden. Dann entspricht
nämlich bei einem Aktivitätskoeffizienten
f
oder nach Umformung der Gleichung (Auflö-
sung von ln):
1
die Stoffmengenkonzentration
c
(X) annähernd
der Aktivität
a
(X) (Gl. 92).
≈
