Grundpraktikum - Praktikum Physikalische Chemie - page 54

Sämtliche Messwerte sind in einer Tabelle zu erfassen (Zeit in min, Extinktion,
Konzentration des Iods zum Zeitpunkt t in mol/l, Umsatzvariable x in mol/l,
daraus berechnete Geschwindigkeitskonstante in l = mol min zum Zeitpunkt t).
Von den Geschwindigkeitskonstanten jeweils einer Messreihe ist der Mittelwert
zu bilden. Vergleichen Sie die Werte der verschiedenen Messreihen miteinander!
Die Aceton-Dichte beträgt bei 293K 0,79 g/cm 3 , und die molare Masse ist
58 g/mol.

1.2.1.5 Schwerpunkte für das Kolloquium
Chemismus der Iodierung von Aceton, Rolle der H C -Ionen als Katalysator, ge-
schwindigkeitsbestimmender Schritt, Zeitgesetze, Prinzip der Molekülspektrosko-
pie, genereller Aufbau eines Spektrometers, Lambert-Beer'sches Gesetz

1.2.1.6 Literaturhinweise
1. Fanghänel E et al.(1987) Chemische Kinetik. Lehrwerk Chemie, Arbeitsbuch 6.
VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig
2. Atkins PW (2001) Physikalische Chemie. 3. Aufl. Wiley-VCH, Weinheim
3. Fritz JS, Schenk GH (1989) Quantitative Analytische Chemie. Vieweg, Braun-
schweig
4. Pscheidl H (1992) Grundkurs Allgemeine Chemie. Johann Ambrosius Barth,
Leipzig
5. Schwabe K (1973) Physikalische Chemie. Akademie-Verlag, Berlin

1.2.2 Esterhydrolyse in saurer Lösung

1.2.2.1 Aufgabenstellung
Es sind die Geschwindigkeitskonstanten für die Spaltung von Essigsäureethylester
in 0,5mol/l und 1mol/l HCl bei 25 °C, 35 °C und 45 °C zu bestimmen. Die Esterhy-
drolyse ist dabei in ihrem zeitlichen Verlauf durch Titration mit NaOH zu verfolgen.
DerEinflussderH C -Ionen auf die Geschwindigkeit der Reaktion ist zu diskutieren.
Aus den ermittelten Geschwindigkeitskonstanten ist schließlich die Aktivierungs-
energie der Reaktion rechnerisch und grafisch zu bestimmen.

1.2.2.2 Theoretische Grundlagen
Die funktionelle Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von Temperatur und
Konzentration wird im Zeitgesetz (Geschwindigkeitsgleichung) einer Reaktion
wiedergegeben. Viele Reaktionen lassen sich durch einfache Zeitgesetze der Form

1
i D

dc i
dt D k . T / D ΠA

a b

r D ΠB ::: (1.83)

r Reaktionsgeschwindigkeit
i Stöchiometriekoeffizienten
c i Konzentrationen (Aktivitäten)