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Tab. 1.7
Molare und Äquivalentgrenzleitfähigkeiten ausgewählter Kationen und Anionen
Kationen
ƒ
m
.
1
/
(mS m
2
/mol)
ƒ
1
(S
ƒ
m
.
1
/
(mS m
2
/mol)
ƒ
1
(S
Anionen
cm
2
/mol
eq
)
cm
2
/mol
eq
)
H
C
OH
34,98
349,8
19,91
199,1
Li
C
F
3,87
38,7
5,5
55
Na
C
Cl
5,01
50,1
7,63
76,3
K
C
I
7,35
73,5
7,68
76,8
Rb
C
NO
3
7,7
77
7,14
71,4
Mg
2C
10,61
53,1
CH
3
COO
4,09
40,9
Ca
2
C
SO
2
4
11,90
59,5
16,00
80,00
Ba
2
C
CO
2
3
12,72
63,6
13,86
69,3
Messung eines Elektrolyten immer zwei Ionen gemeinsam zur Gesamtleitfähigkeit
beitragen. Auch die Aufstellung eines Gleichungssystems, z. B. von vier Gleichun-
gen für die Bestimmung von vier Einzelleitfähigkeiten, bringt keine Lösung. Es
gelten zum Beispiel:
ƒ
1
.
KCl
/ D ƒ
1
.
K
C
/ C ƒ
1
.
Cl
/ D 149;86
S
cm
2
=
mol
eq
ƒ
1
.
NaCl
/ D ƒ
1
.
Na
C
/ C ƒ
1
.
Cl
/ D 126;46
S
cm
2
=
mol
eq
ƒ
1
.
KOH
/ D ƒ
1
.
K
C
/ C ƒ
1
.
OH
/ D 271
S
cm
2
=
mol
eq
ƒ
1
.
NaOH
/ D ƒ
1
.
Na
C
/ C ƒ
1
.
OH
/ D 247;8
S
cm
2
=
mol
eq
:
(1.63)
Das Gleichungssystem mit den vier unbekannten Größen
ƒ
1
.
K
C
/
,
ƒ
1
.
Cl
/
,
ƒ
1
.
Na
C
/
und
ƒ
1
.
OH
/
ist nicht lösbar, weil die Determinante Null ist (Behand-
lung mit der Cramer'schen Regel).
K
C
Cl
Na
C
OH
ˇ
ˇ
1
1
0
0
(1.64)
0
1
1
0
D 0:
1
0
0
1
0
0
1
1
Um das Problem zu lösen, führen wir einen neuen Begriff ein, den der
Über-
führungszahl t
. Sie ist derjenige Anteil des Stromes, der von einer bestimmten
Ionensorte transportiert wird („Die Ionen werden überführt.“). Es gelten:
t
C
D
I
C
=
I
ges
t
D
I
=
I
ges
:
(1.65)
Da der Gesamtstrom I
ges
die Summe der von Kationen und Anionen transportierten
Teilströme I
C
und I
ist, gilt:
t
C
C
t
D1:
(1.66)
