Chemistry Reference
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1.1.1.3 Geräte und Chemikalien
pH- und Leitfähigkeitsmessgeräte
Rührer
2 Büretten
Erlenmeyer- und Maßkolben
Waage
NaOH-Maßlösung
CH
3
COOH-Stammlösung
H
2
O
dest
:
bzw. Deionat
1.1.1.4 Versuchsdurchführung
Stellen Sie aus der Essigsäurestammlösung durch Verdünnung
10
1
mol
=
l
:::
10
4
mol
l Lösungen her! Wählen Sie die Verdünnung so, dass in diesem Be-
reich sieben Lösungen mit gleichmäßigem Konzentrationsabstand erhalten wer-
den (
=
lusw.)!
Messen Sie nun die Leitfähigkeit jeder dieser Lösungen und berechnen Sie mit
Hilfe des Ostwald'schen Verdünnungsgesetzes (
10
1
mol
=
l,
3 10
2
mol
=
l,
10
2
mol
=
l,
3 10
3
mol
=
l,
10
3
mol
=
ƒ
1
ist mit den Tabellenwerten
zu berechnen) jeweils die Dissoziationskonstante. Bilden Sie den Mittelwert und
vergleichen Sie mit Angaben aus der Literatur!
Achtung!
Lösungen nicht verwerfen, sie werden noch zur Messung des pH-
Wertes benötigt!
Berechnen Sie mit Hilfe der gemessenen Äquivalentleitfähigkeiten den Disso-
ziationsgrad jeder Lösung und zeichnen Sie ein Diagramm
!
Messen Sie nun den pH-Wert der Lösungen, berechnen Sie daraus die Wasser-
stoffionenkonzentration und den jeweiligen Dissoziationsgrad! Vergleichen Sie
mit den Ergebnissen aus den Leitfähigkeitsmessungen!
Nehmen Sie nunmehr eine Titrationskurve pH
D
f (Zugabe NaOH) für die Neu-
tralisation einer 0,01mol/l Essigsäure mit 0,1mol/l Natronlauge auf! Zeichnen
Sie ein entsprechendes Diagramm und lesen Sie den pH-Wert des halben Äqui-
valenzpunktes ab! Geben Sie darauf basierend die Dissoziationskonstante an!
Vergleichen Sie mit dem Wert aus den Leitfähigkeitsmessungen!
' D
f
.
c
0
/
1.1.1.5 Schwerpunkte für das Kolloquium
Begriffe: starke und schwache Elektrolyte, Dissoziationsgrad und seine Konzen-
trationsabhängigkeit, Dissoziationskonstante, Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen,
Äquivalentleitfähigkeit
1.1.1.6 Literaturhinweise
1.
Ackermann G, Jugelt W, Möbius H-H (1983) Elektrolytgleichgewichte und
Elektrochemie. Lehrwerk Chemie, Bd 5. VEB Deutscher Verlag für Grund-
stoffindustrie, Leipzig
2.
Atkins PW (1993) Einführung in die Physikalische Chemie. 3. Aufl. Wiley-
VCH, Weinheim
3.
Atkins PW, de Paula J (2006) Physikalische Chemie. 4. Aufl. Wiley-VCH, Wein-
heim
