Chemistry Reference
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14
pH
13
12
Titrationskurve
11
Δ
pH/
Δ
V
10
9
8
7
6
5
pH
1/2
=pK
D
4
3
16
20
24
28
32
36
40
44
48
52
56
V (NaOH) [ml]
72
Äquivalenzpunkt
bei 53 ml Verbrauch NaOH
halber Äquivalenzpunkt
bei ml = 26,5 ml
53
2
Abb. 1.1
Potenziometrische Bestimmung einer schwachen Säure mit einer Base zur Ermittlung
des pH-Wertes am halben Äquivalenzpunkt
Säure durch Reaktion mit Lauge zum entsprechenden Salz umgesetzt worden. Da-
mit gilt:
Œ
Säure HA
D Œ
Salz KA
:
(1.17)
Und weil das Salz vollständig dissoziiert in Lösung vorliegt, folgt daraus:
Œ
Säure HA
D Œ
Säureanion A
:
(1.18)
Eingesetzt in die Gleichgewichtskonstante K
D
für das Dissoziationsgleichgewicht
Œ
H
C
Œ
A
Œ
K
D
D
(1.19)
HA
ergibt sich dann:
H
C
1=2
K
D
D Œ
pK
D
D
pH
1=2
:
bzw.
(1.20)
