Geoscience Reference
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3
Beispiele:
1/2 Ca
2+
; 1/2 H
2
SO
4
; 1/5 KMnO
4
m
M
()
X
n
()
X
Gl. 73
Es werden Ionen-, Neutralisations- und Redox-
Äquivalente unterschieden. In der folgenden Tab.
24 soll dies an einigen Beispielen aus der DIN
32 625 erläutert werden:
H
2
SO
4
reagiert mit 2 OH
-
, HCl nur mit 1 OH
-
,
demnach sind also die Äquivalentzahlen
z
= 2
bzw.
z
= 1. Bei Na
2
CO
3
hängt es von der betrach-
teten Reaktion ab: Die Reaktion von Karbonat zu
Hydrogenkarbonat (CO
3
2-
nach HCO
3
-
, also mi-
nus 2 nach minus 1) hat die Äquivalentzahl
z
= 1,
die des Karbonats zu Kohlenstoffdioxid (CO
3
2-
nach CO
2
0
, also minus 2 nach 0)
z
= 2.
Bei Redox-Reaktionen ist vergleichbar vorzu-
gehen: Mangan im Permanganat hat die Oxidati-
onszahl plus 7, im reduzierten zweiwertigen Zu-
stand plus 2, die Differenz ist 5, somit ist auch
z
=
5. Das Eisen wird vom zweiwertigen zum drei-
wertigen Ion oxidiert, die Differenz ist 1 und so-
mit auch
z
= 1.
Betrachtet man jedoch nur Ionenäquivalente,
so besitzt z.B. zweiwertiges Eisen Fe
2+
die Äquiva-
lentzahl
z
= 2.
M
(X) =
molare Masse (kg/mol),
m
=
Masse (kg),
n
(X) =
Stoffmenge (mol).
Die SI-Einheit der molaren Masse
M
(X) ist
kg/mol, üblicherweise wird g/mol angegeben.
1 Mol einer chemischen Verbindung oder ei-
nes Ions ist diejenige Masse in Gramm, deren
Maßzahl gleich der Molekülmasse (oder relativen
Formelmasse) ist.
Beispiele:
Die molare Masse errechnet sich wie folgt:
Wasser (H
2
O):
M
(H
2
)
= 2 x 1,008 g/mol
M
(O)
= 1 x 15,9994 g/mol
M
(H
2
O)
= 18,0154 g/mol
Calciumsulfat (CaSO
4
):
M
(Ca) = 1 x 40,08 g/mol
M
(S) = 1 x 32,064 g/mol
M
(O
4
) = 4 x 15,9994 g/mol
M
(CaSO
4
) = 136,1416 g/mol
3.9.3.1.3 Molare Masse
Die
molare Masse
M
(X)
eines Stoffes mit den
Teilchen X ist der Quotient aus der Masse
m
und
der Stoffmenge
n
(X).
Die molare Masse lässt sich auch für das Äquiva-
lentteilchen
M(
1
z
X
) angeben.
T
ab. 24:
Beispiele für Ionen-, Neutralisations- und Redox-Äquivalente.
Reaktion
Teilchen
Äquivalent-
Äquivalent
zahl
z
1/z X
X
Neutralisations-Reaktionen
2 H
+
+ SO
2-
+ 2 OH
-
→
SO
2-
+ 2 H
2
O
H
2
SO
4
2
1/2 H
2
SO
4
H
+
+ Cl
-
+ OH
-
→
Cl
-
+ H
2
O
HCl
1
1/1 HCl
Na
+
+ HCO
-
+ OH
-
Na
+
+ CO
2-
+ H
2
O
→
NaHCO
3
1
1/1 NaHCO
3
2 Na
+
+ CO
2-
+ H
+
→
2 Na
+
+ HCO
-
Na
2
CO
3
1
1/1 Na
2
CO
3
2 Na
+
+ CO
2-
+ 2 H
+
→
2 Na
+
+ H
2
O + CO
2
Na
2
CO
3
2
1/2 Na
2
CO
3
Redox-Reaktionen
VII
II
II
III
K
+
+ MnO
-
+ 5 Fe
2+
+ 8 H
+
→
K
+
+ Mn
2+
+ 5 Fe
3+
+ 4 H
2
O
KMnO
4
5
1/5 KMnO
4
Fe
2+
1/1 Fe
2+
1
