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Tabelle 4.13
Die stabilen Isotope wichtiger Elemente, ihre jeweilige Häufigkeit und der Standard, auf
den Analysen dieser Isotope jeweils bezogen werden
Element
Isotop
Häufigkeit
(%)
Standard
Material
16
O
99,762
Sauerstoff
17
O
0,038
V-SMOW
Meerwasser
18
O
0,200
1
H
99,985
Wasserstoff
V-SMOW
Meerwasser
2
H
0,015
12
C
98,89
PeeDee-Belemniten aus einer kretazi-
schen Formation in South Carolina, USA
Kohlenstoff
V-PDB
13
C
1,11
14
N
99,63
Stickstoff
Atmosphäre
15
N
0,37
32
S
95,02
33
S
0,75
Schwefel
Troilit (FeS)
Canyon-Diablo-Eisenmeteorit
34
S
4,21
36
S
0,02
54
Fe
5,84
56
Fe
91,76
Eisen
IRMM-14
Metallstandard
57
Fe
2,12
58
Fe
0,28
63
Cu
69,17
Kupfer
NIST-SRM 976
Metallstandard
65
Cu
30,83
40
Ca
96,94
42
Ca
0,647
43
Ca
0,135
Calcium
NIST-SRM 915a
Calcitstandard
44
Ca
2,086
46
Ca
0,004
48
Ca
0,187
6
Li
7,5
Li
2
CO
3
-Lösung, hergestellt aus
Spodumen aus North Carolina, USA
Lithium
L-SVEC
7
Li
92,5
10
B
19,9
Bor
NIST-SRM 951
Borsäure
11
B
80,1
28
Si
92,23
Silizium
29
Si
4,67
NBS 28
Quarzsand
30
Si
3,1
35
Cl
75,77
Chlor
SMOC
Chlorid des Meerwassers
37
Cl
24,23
quantitativ zu verstehen, da unterschiedliche
Phasen im Laufe solcher Fraktionierungspro-
zesse unterschiedliche Isotopenverhältnisse an-
nehmen. Im Prinzip eröffnet sich hierdurch
eine der „normalen“ Chemie überlagerte
„neue“Chemie,fürdiemangenauwiefürnor-
male Reaktionen Reaktionsgleichungen schrei-
benkannundbeidersichwiebeinormalen
Reaktionen ein - in diesem Falle -
isotopisches
Gleichgewicht
einstellt. Dieses ist, ganz ver-
gleichbar mit der Gleichgewichtskonstante,
temperatur- und in sehr geringem Umfang
druckabhängig.
Betrachten wir das Beispiel Sauerstoff: dieser
kommt in der Natur als
16
O,
17
Ound
18
Ovor
(hier muss man darauf hinweisen, dass der
normale Sprachgebrauch „O sechzehn“ nicht
ganz korrekt ist, eigentlich sollte man „sech-
