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3
Tab. 36:
Logarithmus der Konstanten
K
La
(pK
La
) der S
TROHECKER
-L
ANGELIER
-Gleichung in Abhängigkeit von der Tem-
peratur
ϑ
(H
ÄSSELBARTH
, 1963).
Temperatur
pK
La
Temperatur
pK
La
Temperatur
pK
La
ϑ
ϑ
ϑ
°C
1
°C
1
°C
1
0
8,901
11
8,614
22
8,354
1
8,878
12
8,589
23
8,333
2
8,851
13
8,565
24
8,311
3
8,825
14
8,540
25
8,288
4
8,798
15
8,515
30
8,196
5
8,771
16
8,492
35
8,100
6
8,745
17
8,468
40
7,996
7
8,718
18
8,445
45
7,923
8
8,692
19
8,422
50
7,844
9
8,665
20
8,400
10
8,639
21
8,376
und den in der Wasserprobe bestimmten pH-
Werten zu erkennen geben:
Wenn der pH-Wert 8,2 überschreitet, können
Karbonat-Ionen im Wasser vorkommen.
Bei der aggressiven Kohlensäure wird zwi-
schen kalkaggressiver und rostschutzverhindern-
der unterschieden (Abschn. 3.9.7.1.6).
I
pH
pH
pH
Gl. 109
La
gemessen
Gleichgewicht
I
La
= L
ANGELIER
-(Calciumkarbonat-
Sättigungs-) Index (1).
Beispiel:
Die Analyse einer Wasserprobe ergab folgende
We r t e :
ϑ
Wasser
Negative Index-Werte zeigen aggressive Kohlen-
säure, positive CaCO
3
-Übersättigung und Null-
werte Gleichgewichtswässer an.
Die wasseranalytische Chemie unterscheidet
daher in dem System Kohlensäure-gelöste Karbo-
nate folgende Kohlensäure-Arten:
= 10 °C,
pH
= 6,7,
freie Kohlensäure
β
(CO
2
frei) = 48,0 mg/l,
1
2
Ca
2
c
(
)
= 3,5 mmol/l,
ganz gebundene Kohlensäure
CO
3
2-
-Ionen
gebundene
1
1
HCO
c
(
)
= 4,1 mmol/l.
halbgebundene Kohlensäure
Kohlensäure
3
HCO
3
-
-Ionen
Aus den übrigen Analysendaten errechnet sich
nach Gl. 89 die Ionenstärke
I
= 9,6 mmol/l. Für
diesen Wert wird in der Tab. 35 der Korrekturfak-
tor
f
Ti
= 1,575 abgelesen. Die T
ILLMANS
-Konstan-
te für eine Wassertemperatur
zugehörige Kohlensäure
(Kohlensäure zur Erhaltung
des Kalk-Kohlensäure-
freie
Gleichgewichts)
Kohlensäure
=
10 °C wird aus
der Tab. 34 mit
K
Ti
= 1,339 · 10
-2
(l/mmol)
2
abge-
lesen.
Das Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht errech-
net sich nach Gl. 104 wie folgt:
ϑ
überschüssige Kohlensäure
(aggressive Kohlensäure)
