Geoscience Reference
In-Depth Information
3
_
_
c
(1/2 SO
4
2-
)
= 0,225 g/l / ((1/2) · 96,06 g/mol)
= 0,00468 mol/l = 4,68 mmol/l
(Cl )
(Cl )
0,0758 g/l
35,453 g/mol
_
(Gl. 81)
c
(Cl )
M
= 0,00214 mol/l = 2,14 mmol/l
4. Einwertiges Anion
β
(HCO
3
-
)
=
244 mg/l = 0,244 g/l
1
z
X
M
(HCO
3
-
) =
Die
Äquivalentkonzentration
c
( )
(mol/l) ist
der Quotient aus der Massenkonzentration
61,006 g/mol
z
=
1
(X)
(g/l) und der äquivalenten Molmasse des Stoffes
X (g/mol):
β
c
(1/1 HCO
3
-
) =
0,244 g/l / ((1/1) · 61,006 g/mol)
=
0,0040 mol/l = 4,0 mmol/l
Die
Massenkonzentration
(
X
)
(g/l) ist das Pro-
dukt aus der Stoffmengenkonzentration
c
(X)
(mol/l) und der Molmasse
M
(X) (g/mol) des
Stoffes oder Ions.
β
(
1
(X)
(
1
(X)
c
z
X)
Gl. 82
1
z
M
z
X)
M
(X)
(X)
c M
(X)
(X)
Gl. 83
c
(
1
z
X)
=
Äquivalentkonzentration (mol/l),
β
(X) = Massenkonzentration (g/l),
c
(X) = Stoffmengenkonzentration (mol/l),
M
(X) = Molmasse des Stoffes oder Ions X
(g/mol).
β
(X)
=
Massenkonzentration (g/l),
M
(
1
z
X)
=
äquivalente Molmasse des Stoffes
X (g/mol).
Beispiel:
Einwertiges Anion
Aus der gegebenen Stoffmengenkonzentration
und der Molmasse
c
(1/1 Cl
-
) = 2,14 mmol/l = 0,00214 mol/l
M
(Cl
-
) = 35,453 g/mol
errechnet sich die Massenkonzentration wie
folgt:
β
Beispiele:
1. Zweiwertiges Kation
Aus der gegebenen Massenkonzentration, Mol-
masse und Äquivalentzahl
β
(Ca
2+
)
= 60 mg/l = 0,060 g/l
M
(Ca
2+
)
= 40,08 g/mol
z
= 2
(Cl
-
)
= 0,00214 mol/l · 35,453 g/mol
= 0,0759 g/l = 75,9 mg/l
errechnet sich die Äquivalentkonzentration wie
folgt:
(Gl. 83)
Die
Massenkonzentration
(
X
)
(g/l) ist das Pro-
dukt aus der Äquivalentkonzentration
c
(1/z X)
(mol/l) und der äquivalenten Molmasse
M
(1/z X)
(g/mol) des Stoffes oder Ions:
β
c
(1/2 Ca
2+
) = 0,06 g/l / ((1/2) · 40,08 g/mol)
= 0,00299 mol/l = 2,99 mmol/l
(Gl. 82)
(
1
(
1
(
1
1
z
2. Einwertiges Anion
β
(X)
c
z
X)
M c
z
X)
z
X)
M
(X)
Gl. 84
(Cl
-
)
= 75,8 mg/l = 0,0758 g/l
M
(Cl
-
)
= 35,453 g/mol
z
= 1
β
(X)
= Massenkonzentration (g/l),
c
(1/1 Cl
-
)
= 0,0758 g/l / ((1/1) · 35,453 g/mol)
= 0,00214 mol/l = 2,14 mmol/l
c
(
1
z
X)
M
(
1
= Äquivalentkonzentration (mol/l),
z
X)
3. Zweiwertiges Anion
β
= äquivalente Molmasse des Stoffes
oder Ions X (g/mol).
(SO
4
2-
)
= 225 mg/l = 0,225 g/l
M
(SO
4
2-
)
= 96,06 g/mol
z
= 2
