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(a)
(b)
1,2
-2
am. SiO
2
1,0
-3
Al
3+
0,8
Gibbsit
Al(OH)
3
-4
0,6
Al(OH)
3
-5
Al(OH)
2
+
0,4
-6
0,2
Al(OH)
2+
-7
0
Al(OH)
4
-
-8
-0,2
Al(OH)
3
0
-9
-0,4
T = 25 °C
p = 1 bar
Σ
Al = 10
-10
mol
Al(OH)
4
-
-0,6
-10
Al(OH)
2
+
Al
3+
-0,8
-11
0
2
4
6
8
10
12
14
0
2
4
6
8
10
12
14
pH
pH
(c)
(d)
1,2
-2
am. SiO
2
1,0
-3
Fe
3+
0,8
-4
Fe(OH)
2+
0,6
amorphes
Fe(OH)
3
-5
Hämatit
(Fe
2
O
3
)
0,4
-6
Fe(OH)
4
-
0,2
Fe
2+
-7
0
Magnetit
(Fe
3
O
4
)
-8
-0,2
-9
Fe
3+
Fe(OH)
2
+
-0,4
T = 25 °C
p = 1 bar
Σ
Fe = 10
-10
mol
-10
-0,6
Fe(OH)
+
Fe(OH)
3
-
Fe(OH)
4
-
-11
-0,8
0
2
4
6
8
10
12
14
0
2
4
6
8
10
12
14
pH
pH
3.176
Eh-pH (a und c) sowie Löslichkeit-pH-Diagramme (b und d) für wichtige Al- (a und b) sowie Fe-
Spezies (c und d). Alle Diagramme sind für 1 bar und 25°C konstruiert. Die Diagramme (a) und (c) zei-
gen, welche Festphasen oder gelösten Spezies mit einem Wasser bestimmten pH-Wertes und Redox-
wertes im Gleichgewicht steht, während die Diagramme (b) und (d) die durch verschiedene gelöste
Spezies definierten Löslichkeiten von Gibbsit und amorphem Fe(OH)
3
zeigen. Die grauen Felder in (b)
und (d) geben den Bereich an, in dem die Minerale ausgefällt werden, die roten Kurven sind demnach
Löslichkeitskurven.