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Tab. 2.5
Die Heizwerte der Verbrennung in Lut von verschiedenen Verbindungen zwischen Was-
serstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff. Nach der Verbrennung liegt das Wasser im gasförmigen Aggre-
gatzustand vor
Reaktand
C
CO
H
CH
C
H
C
H
C
H
C
H
Heizwert
(fest)
(flüssig)
mol
−
)
H
(kJ
⋅
394
283
242
803
1323
1428
2045
5080
H
m
(MJ⋅kg
−
)
33
10
121
50
47
48
46
45
m
−
)
H
V
(MJ
⋅
⋅
13
11
36
59
64
91
⋅
Eine Volumenänderung tritt auch ein, wenn einer der Reaktanden einen Phasen-
übergang durchführt, zum Beispiel
H
O(f)⇌H
O(g).
V
), so ist dieser Term
negativ. Verkleinert sich das Volumen durch die Reaktion (
V
<
V
), so ist dieser
3. Term:
−
Vergrößert sich das Volumen durch die Reaktion (
V
>
S
)
Dieser Term wird verursacht durch die Entropieänderung des Systems während
der Reaktion. Er besitzt mehrere Anteile, sie stammen von
-
der atomaren Zusammensetzung der Reaktanden,
-
der Mischung der Reaktanden bei der Reaktion,
-
der Diffusion der Reaktanden in die Umgebung.
Die Größe dieses Terms wird bestimmt durch die Eigenschaten der chemischen
Reaktion und ihrer Umgebung, und daher lässt sich die Größe nicht allgemein
angeben. Verglichen mit dem 1. Term ist dieser von geringerer Bedeutung, wir
werden seinen Beitrag im Folgenden immer vernachlässigen. Dies ist auch da-
und daher die Menge der gewandelten Energie nicht beeinflusst.
T
(
S
−
In der Tab.
2.4
sind die Größen dieser drei Terme für die
Methanverbrennung
CH
+O
→ CO
+H
O
(2.19)
zusammen gestellt. Die Summe aus den beiden ersten Termen wird als
Heizwert
bezeich-
net. Das bedeutet, im Folgenden werden wir die Heizwerte von chemischen Reaktionen
benutzen, um den Exergiegehalt dieser Reaktion anzugeben. Besonders wichtig sind die
Heizwerte von Reaktionen zwischen Wasserstoff (H), Sauerstoff (O) und Kohlenstoff (C).
In der Tab.
2.5
werden die Heizwerte von einigen dieser Reaktionen gezeigt. Diese Tabelle
enthält drei Einträge für jede Reaktion. Der erste Eintrag gibt den Heizwert pro
n
= mol
